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| 某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应。 可能发生的反应有： 2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+（氧化还原反应） 2Fe3++3SO32-+6H2O==2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3（水解反应） 为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： 实验I： 学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是____。 实验Ⅱ： ①取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 ____。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是___。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为____。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是____。 ②换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。与实验Ⅱ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是____。 实验Ⅲ： 若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是____。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：① ____；②____。 |
参考解答
406***117
2025-02-23 15:08:17
| 实验I: 检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4) 实验Ⅱ： ①氢氧化铁胶体（或胶体）； 先产生红褐色 淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生； Fe3++ 3SCN-==Fe(SCN)3 ；Ba2++SO42-==BaSO4↓ ②Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应 实验Ⅲ： 2Fe3++ 3CO32-+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑ ； ①SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性；②SO32-水解能力较CO32-小 |
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