某同学为了探究碳酸的酸性强弱 设计了如图所示的装置。 (1)A为碳酸钙 B为浓醋酸 C为硅酸钠溶液
| 某同学为了探究碳酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置。 |
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| (1)A为碳酸钙，B为浓醋酸，C为硅酸钠溶液，实验现象：C中产生白色胶状沉淀。由此可得出结论：醋酸的酸性比碳酸的酸性强。你认为这个结论合理吗？_____，原因是______________________，改进的方法是__________________。 (2)少量CO2与硅酸钠溶液反应。对其除硅酸沉淀外的反应产物，不同的同学持有不同的观点：甲同学认为是碳酸钠、乙同学认为是碳酸氢钠。请设计一个简单的实验验证：__________。 (3)若A为NaHCO3，B为稀硫酸，C为漂白粉溶液，实验现象为：C中产生白色沉淀。文献资料的观点是，该实验能证明碳酸比次氯酸的酸性强。小明则认为该实验不能证明碳酸一定比次氯酸的酸性强。他的理由是_______________。本实验告诉我们：在保存漂白粉时要注意的事项是________________。 (4)在常温下高锰酸钾能将浓盐酸氧化成Cl2。若将A 改为KMnO4，B为浓盐酸，C为淀粉KI溶液，______ （填“能”或“不能”）用此装置来验证氯、碘的非金属性强弱，若不能，需如何改进____________，若能，此问不用回答。 |
参考解答
481***117
2025-02-23 15:06:35
| (1)不合理；醋酸具有挥发性，C中生成的白色胶状沉淀可能是Na2SiO3与醋酸反应所得在；A与C之间增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（其他合理答案也可） (2)取C中反应后的上层溶液少许于试管中，加入氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则甲同学观点正确；若无明显现象，则乙同学观点正确 (3)CO2溶于水，与Ca(ClO)2反应生成难溶于水的CaCO3，减小了溶液中的离子浓度，使反应能够发生； 密封、干燥 (4)不能；增加尾气的处理装置，因为Cl2扩散到空气中会导致大气污染 |
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