铅蓄电池放电时发生下列变化:负极:Pb+SO42—-2e-===PbSO4 正极:PbO2+4H++

高中 已帮助: 时间:2025-04-02 16:01:44

铅蓄电池放电时发生下列变化:负极:Pb+SO42—-2e===PbSO正极:PbO2+4H+SO42—+2e===PbSO4+2H2O,使用该电池电解CuSO4溶液,要得到纯铜1.6 g,这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为
A.0.025 molB.0.05 molC.0.1 mol D.0.2 mol

难度:⭐⭐⭐

题库:高中,化学

标签:负极,正极,蓄电池

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406***123

2025-04-02 16:01:44

B
1.6g铜是0.025mol,转移电子是0.05mol。根据电极反应式可知,每转移2mol电子,消耗2mol硫酸,所以根据电子的得失守恒可知,消耗硫酸是0.05mol,答案选B。

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