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| 已知可逆反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O据此设计出如图所示的实验装置（装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路）．进行如下操作： （Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转； （Ⅱ）若改向（B）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转． 试回答下列问题： （1）两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？______ （2）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？______ （3）（Ⅰ）操作过程中，C1棒发生的反应为______ （4）（Ⅱ）操作过程中，C2棒发生的反应为______．  |
参考解答
406***124
2025-04-04 09:19:28
| 由图可知，该装置为原电池，（Ⅰ）发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2； （Ⅱ）发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极， （1）因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转，故答案为：两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能； （2）因操作1中C1是负极，C2是正极；操作2中C1是正极，C2是负极，电子由负极流向正极，则指针偏转方向不同， 故答案为：操作1中C1是负极，C2是正极；操作2中C1是正极，C2是负极； （3）C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2，故答案为：2I--2e-=I2； （4）C2棒为负极，电极反应为AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，故答案为：AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+． |
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