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| （14分）铅蓄电池是可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO   2PbSO4+2H2O 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： (1) 该蓄电池放电工作时的负极材料是 ，用其电解氯化钠溶液，当阳极上收集到11.2L氯气时（标况下），理论上负极板的质量增加 g。 充电时，上图中A极应接直流电源的 (填“正极”或“负极”)。充电时A极的电极反应式是 ; (2) MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式 。现以铅蓄电池为电源电解，当蓄电池中有0.4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，MnO2的理论产量为 g。 |
参考解答
406***124
2025-04-06 12:22:56
| (1)铅 48， 正 PbSO4+2H2O－2e-= PbO2+4H++SO42- (2)2H+＋2e－＝H2 0.2mol 8.7 |
试题分析：（1）根据电池的总反应可知，铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，所以负极材料为Pb，发生的电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，因此负极增加的质量为SO42-的质量，用该电池电解氯化钠溶液时，当阳极上收集11.2L氯气时，转移1mol电子，所以负极增加48g。充电时，A极应发生氧化反应，所以与电源正极相连，电极反应为PbSO4+2H2O－2e-= PbO2+4H++SO42-。 （2）电解酸化的MnSO4溶液，阴极发生还原反应，电极反应为2H+＋2e－＝H2。根据铅蓄电池的总反应可知，1molH2SO4参加反应转移1mol电子，所以0.4mol H+被消耗时，转移0.2mol 电子，生成MnO20.1mol，质量为8.7g。 点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。 |
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