一定条件下 在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）-CH3OH（g）达到平衡状态．
| 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）-CH3OH（g）达到平衡状态． （1）该反应的平衡常数表达式K=______，根据上图降低温度K将______（填“增大”、“减小”或“不变”． （2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v（CO）=______（用nB，tB表示）． （3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是______（填字母）． a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变 c．容器内气体的压强保持不变 d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变 （4）300℃时，将容器的体积增大1倍，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______（填字母）． a．c（H2）增大 b．正反应速率减慢，逆反应速率加快 c．CH3OH的物质的量减小 d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）增大．  |
参考解答
406***126
2025-04-19 07:31:47
（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）化学平衡常数k=
根据图象可知，温度越低，甲醇的含量越高，说明降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大， 故答案为：
（2）v（CH3OH）=
故答案为：
（3）a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO），都表示正反应速率，始终按此比例进行，不能说明反应到达平衡，故a错误； b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再改变，不能说明到达平衡，故b错误； c．随反应进行，容器内混合气体的总的物质的量减小，压强降低，容器内气体的压强保持不变，说明到达平衡，故c正确； d．平衡时各组分的浓度不变，CO、H2、CH3OH的浓度不再改变，说明到达平衡，故d正确； 故答案为：cd； （4）a．300℃时，将容器的体积增大1倍，压强减小，平衡向逆反应方向移动，但平衡移动不能消除浓度减小，故c（H2）减小，故a错误； b．300℃时，将容器的体积增大1倍，压强减小，正、逆反应速率都减小，正反应速率减小更多，平衡向逆反应方向移动，故b错误； c．300℃时，将容器的体积增大1倍，压强减小，平衡向逆反应方向移动，CH3OH的物质的量减小，故c正确； d．300℃时，将容器的体积增大1倍，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小，故重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）增大，故d正确； 故答案为：cd． |
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