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(15分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1 请回答下列问题： （1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量        92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是                         ；若加入催化剂，ΔH          (填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是           (选填序号)。 a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率 d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响 e．温度升高，其平衡常数数值变小 （3）已知：分别破坏1mol NN键、1mol HH键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1mol NH键需要吸收的能量为           kJ。 （4）N2H4可视为：NH3分子中的H被－NH2取代的产物。 发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。 已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  ΔH1＝＋67.7 kJ/mol N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。 则：1mol N2H4完全反应的热化学方程式为                                。

参考解答

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2025-04-19 07:15:34

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