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已知2A2(g) +B2 (g) 2C3 (g)△H= -Q1kJ·mol-1(Q1>0)，在-个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为ωmol·L-1，放出热量Q2kJ。 (1)若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量 Q3 kJ，C3浓度___（填“>”“=”或“<”）ω mol·L-1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系___（用代数式表示）。 (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___。 a．v(C3)=2v(B2)； b．容器内压强保持不变 c．v逆(A2) =2v正(B2) d．容器内的密度保持不变 (3)改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T 表示温度，n表示物质的量），可得出结论正确的是 ____。

A．反应速率c>b>a B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c C．T2 >T1 D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2:1 (4)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A2和 1 molB2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2____Q4（填 “>”“=”或“<”），理由是___。

参考解答

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2025-04-14 18:50:13

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