在0.1 mo l · L-1的NH3·H2O溶液中 下列关系式正确的是（ ）.A c(NH3·H

参考解答

4j8***125

2025-04-12 21:16:15



A

在NH3 ?H2O溶液中存在电离电离平衡： NH3 ?H2ONH4++OH—和H2OH＋＋OH－且NH3 ?H2O的电离程度很小，故 c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)。

相似问题

• 将一定体积的某NaOH溶液分成两等份 一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH＝2的一元酸H

  将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和．当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消

• 0.1 mol·L-1HCl溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH相比较 下列说法正确的是（

  0 1 mol·L-1HCl溶液和0 1 mol·L-1CH3COOH相比较，下列说法正确的是（）A．含H+物质的量，盐酸大于醋酸B．分别与锌粉反应，产生H2物质的量相等C．分别

• MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时 pH变化如图所示。下列叙述中错误的是[ ]A．

  MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中错误的是[ ]A．ROH是一种强碱 B．在x点，c(M+) =c(R+)C．在x点，ROH完全电离 D

• 将体积均为10mL pH都等于3的醋酸和盐酸 加水稀释至amL和bmL 测得稀释后溶液的pH均为5。

  将体积均为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后的溶液的体积[ ]A a=b=100mL B a=b=1000mL C a<bD a>b

• 人体血液的正常pH约为7.35～7. 45 若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱

  人体血液的正常pH约为7 35～7 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在