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在一定温度下，把2体积Ｎ２和6体积Ｈ２通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图2-36)。 容器中发生以下反应：Ｎ２＋３Ｈ２２ＮＨ３（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此完成下列问题： 图2-36 (1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的Ｎ２、Ｈ２和ＮＨ３的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么： ①若a=1,c=2，则b=_________，在此情况下，反应起始时将向(填“正”或“逆”)反应方向进行。②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是_________。 (2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是____________，原因是________________________。

参考解答

4j8***126

2025-04-18 06:01:13

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(1)①3 逆 ②1＜ｃ≤4 (2)降温因为6.5＜7，上述平衡向缩小气体体积的方向移动，即向正反应方向移动

因为温度不变，活塞与大气相通，即压强不变，条件为同温同压。 (1) ①Ｎ２ ＋ ３Ｈ２２ＮＨ３ 标准量： 2体积 6体积 0 ＮＨ３转化量：1体积 3体积 2体积 现欲使其达到相同的平衡，则Ｈ２的量b为3体积。而此时加入的Ｎ２、Ｈ２、ＮＨ３的总体积为(1+3+2)=6体积，小于平衡时的7体积，故反应应向气体总体积扩大的方向进行，即向逆反应方向进行。

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