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在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H2（g） +  CO（g） CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求： （1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率。 （2）达到平衡时CO的转化率。

参考解答

4j8***126

2025-04-19 09:48:53



（1）0.8mol/(L·min) （2）50%

考查化学反应速率和化学平衡的有关计算，一般采用三段式。 平衡时甲醇的物质的量是2mol/L×0.5L＝1mol，则 2H2（g） + CO（g） CH3OH（g） 起始量（mol） 5 2 0 转化量（mol） 2 1 1 平衡量（mol） 3 1 1 所以（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率是 （2）达到平衡时CO的转化率是1÷2×100％＝50％

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