将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是 A．曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化 B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) C．平衡时H2的转化率为75% D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

参考解答

4j8***126

2025-04-17 03:08:30



D

A、正确，X浓度增大，是生成物，X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化；B、正确，H2的反应速率v(H2)=（0.75mol/L×3）/10min=0.225mol/(L﹒min)；C、正确，平衡时H2的转化率为0.75mol×3/3mol×100%=75%; D、不正确，500 ℃时该反应的平衡常数K=；选D。

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