(1）今有2H2+O22H2O反应 构成燃料电池 则负极通的应是____________ 正极通的应

(1）今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是____________，正极通的应是____________，电极反应式为：______________、______________。 (2）如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为____________、____________，(1）和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？ (3）如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为____________。

参考解答

4j8***124

2025-04-05 03:22:12



(1)H2O2 负极：2H2+4OH--4e-====4H2O 正极：O2+2H2O+4e-====4OH- (2)负极：2H2-4e-====4H+ 正极：O2+4H++4e-====2H2O (1)中pH变小，(2)中pH变大。 (3)负极：CH4+10OH--8e-+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e-====8OH-

解决此题的关键是弄清原电池的有关概念，根据电池反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原；H2应在负极上反应，O2应在正极上反应。又因为是碱性溶液不可能有H+参加或生成，故负极反应为：2H2+4OH--4e-====4H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-====4OH-。若将导电物质换成酸性溶液，此时应考虑不可能有OH-参加反应，也不可能有OH-生成，负极：2H2-4e-====4H+，正极：O2+4H++4e-====2H2O。由于前者在碱性条件反应，KOH量不变，但工作时H2O增多，故溶液变稀，pH将变小；而后者为酸溶液，H2SO4不变，水增多，溶液酸性变小，故pH将变大。如把H2改为甲烷用KOH作导电物质，则负极：CH4+10OH--8e-+7H2O，正极：2O2+4H2O+8e-====8OH-，此时不会有CO2放出。

相似问题

• 剪长约6cm 宽2cm的铜片 铝片各一片 分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）。将铜片

  剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）。将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“－”端相连接，电流表指

• （3分）用导线将锌片 铜片连接后浸入稀硫酸溶液中 构成了原电池 此电池的负极是 正极的电极

  （3分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是，正极的电极反应式是。

• 铅蓄电池是一种典型的可充电电池 电池总反应式为Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O 则下

  铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是( ) A．放电时，电流方向由B过M到AB．充电时，铅蓄电池

• （14分）目前燃料电池中能量转化效率最高的是陶瓷电池 此类电池正面涂有黑色的稀有金属复合氧化物 作为

  （14分）目前燃料电池中能量转化效率最高的是陶瓷电池，此类电池正面涂有黑色的稀有金属复合氧化物，作为正极，反面是一层较厚的绿色“金属陶瓷”，作为

• 王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字 请根据要求回答问题．（1）该电池的种类是____

  王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答问题．（1）该电池的种类是______（填序号）．①干电池②蓄电池③燃料电池（2）该