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| X，Y，Z，M为金属活动顺序表中常见的四种金属元素，在常温下都不和冷水反应。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有气体放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知在X和M的阳离子溶液中，加入过量的氢氧化钾溶液，M生成相应的氢氧化物的沉淀，试写出四种金属的活泼性由强到弱的顺序______。 |
参考解答
4j8***124
2025-04-05 22:40:34
| X＞M＞Z＞Y，X＞Z＞M＞Y或M＞X＞Z＞Y。 |
【错解分析】考虑不周，漏写答案，顺序错误。 【正解】运用原电池原理和电解电极放电顺序可以判断金属的活泼性强弱。在原电池中是活泼金属失电子，所以X的活泼性强于Z；在电解中不活泼的金属离子氧化性强，先得电子，所以Z的活泼性强于Y。根据题目给的另一信息，加入过量的氢氧化钾溶液，M生成相应的氢氧化物的沉淀。在已学的金属活动顺序中，镁以后的较多金属的氢氧化物都是难溶沉淀物，如氢氧化镁、氢氧化亚铁等等，因此该沉淀可以是多种氢氧化物。另一方面加入过量的氢氧化钾溶液，不生成沉淀的原因有：①比镁活泼的金属，如钠离子等不发生反应（不适合本题）；②溶于过量强碱溶液的金属离子有铝离子和锌离子，而铝锌的活泼性恰在镁铁之间，因此X的活泼性可能强于M，即X为铝或锌，M为铁，其顺序为X＞M＞Z＞Y或X＞Z＞M＞Y（当X为铝时，Z还有可能为锌）；也可能弱于M，即M为镁，X为铝或锌，其顺序为M＞X＞Z＞Y。 |
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