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| （6分）（1）X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是_________________； （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________ _______。 (3)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是  |
参考解答
4j8***124
2025-04-05 22:11:49
| （1）X>Y>Z （2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1 (3) ⑸⑵⑴⑶⑷ |
| （1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。X、Y组成原电池，X是负极，因此X的金属性强于Y；Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则Y的金属性强于Z，所以金属性强弱顺序是X>Y>Z。 （2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，所以该反应的热化学方程式是）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1。 （3）根据装置图可知，（1）装置是铁的化学腐蚀，（2）、（3）是原电池，其中（2）中铁是负极加速腐蚀，（3）中铁是正极，被保护；（4）、（5）是电解池，其中（4）中铁是阴极，被保护，（5）中铁是阳极，失去电子，加快腐蚀，所以铁片腐蚀由快到慢的顺序是⑸⑵⑴⑶⑷。 |
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