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为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动： [探究一] (1)称取铁钉12. 0g放入30. 0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为________ （选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为____。 [探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

(2)写出产生CO2的化学方程式是____________。 (3)装置A中试剂的作用是________________。 (4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象_______________ (5)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是____________________

参考解答

4j8***117

2025-02-23 11:40:43

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