实验室需用480mL0.2mol?L-1的稀硫酸 现用18.4mol?L-1的浓硫酸来配置．（1）计
| 实验室需用480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，现用18.4mol?L-1的浓硫酸来配置． （1）计算所需浓硫酸的体积为______mL． （2）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：______． （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______． （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______． A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．使用前要检查容量瓶是否漏水 （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______．（填序号） ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒． ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中． ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水． ④定容时，仰视刻度线． |
参考解答
4j8***118
2025-02-27 03:02:21
（1）由于实验室没有480ml的容量瓶，所以应该配制500ml溶液，配制500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸需要浓硫酸的体积为：
故答案为：5.4； （2）配制500mL0.2mol?L-1的稀硫酸，所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要500mL容量瓶， 故答案为：500mL容量瓶； （3）在稀释浓硫酸时，需要使用玻璃棒搅拌，加速浓硫酸的稀释；在转移溶液时需要通过玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面， 故答案为：搅拌作用；引流； （4）A．容量瓶的定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，故A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故B错误； C．容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移的容量瓶中，故C错误； D．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故D正确； 故选AD； （5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，则容量瓶中溶质的物质的量减小，根据cB=
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积变小，根据cB=
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，由于后面还需要加入蒸馏水定容，根据cB=
④定容时，眼睛仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏大，根据cB=
故选①④． |
相似问题
为除去粗盐中的CaCl2 MgCl2 FeCl3 Na2SO4以及泥沙等杂质 某同学设计了一种制备精
为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第①步操作
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究 他们查得有关资料如下表所示。 【有关资料】 【设计除杂过
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，他们查得有关资料如下表所示。 【有关资料】 【设计除杂过程】 已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、M
食盐是日常生活的必需品 也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+ Ca2+ Mg2+ Fe3+
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下提供的试剂：饱
粗盐水过滤后仍含有可溶性的MgCl2 Na2SO4等杂质 通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质①加入
粗盐水过滤后仍含有可溶性的MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质①加入稍过量的NaOH溶液；②加入稍过量的Na2CO3溶液；③滴入稀盐
粗盐水中含可溶性杂质（钙盐 镁盐 硫酸盐） 现进行提纯以获得纯净的食盐．请选择合适的试剂按以下流程进
粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐．请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．（1）步骤③所发生的
