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参考解答

4j8***113

2025-01-27 11:09:00



⑴ ⑵A C正确，B不正确，为非氧化还原反应； ⑶由电子得失守恒得：1molCr2O72―转移6mol电子，氧化6molFe2＋ ,还原0.1 molCr2O2-7离子，需要0.6mol的FeSO4·7H2O。 ⑷Fe (OH)3 ,PH=4，C(OH― )=10―10mol/ L,c(Cr3＋)=10―32/c2(OH― )=10―2mol/ L>10―5mol/L,因此Cr3＋没有沉淀完全。 ⑸Fe―2e―=Fe2＋ ,2H＋＋2e―=H2↑,在阴极附近溶液pH升高的原因是：2H＋ + 2e－ = H2↑，阴极附近溶液c(H＋)减小，pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。溶液中同时产生沉淀还有Fe(OH)3

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