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将0．1 mol AgNO3样品溶解到1．00 dm31．00 mol.dm-3NH3溶液中，如果再加入0．010 mol NaCl，是否会产生AgCl沉淀?
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
参考解答
4j0***950
2024-10-01 21:39:03
正确答案：×
设溶液中Ag+离子的浓度xmol.dm-3(x远小于0．10),则NH3和[Ag(NH3)2+的浓度分别为：{1．00—2(0．1一x)=0．80+2x)mol.dm-3。和(0．10一x)mol.dm-3。得x／(mol.dm-3)=9．8×10-9Q(AgCI)={c(Ag+)／(mol.dm-3){c(Cl-)／(mol.dm-3)=9．8×10-9×0．010=9．8×10-11因为Q(AgCl)﹤Kspθ(AgCl),所以,不能形成AgCl沉淀。
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