解释下列现象： (1)BaCO3能溶于HAc 而BaSO4则不能溶于HAc 但能溶于浓H2SO4。

正确答案：(1)酸性：H₂SO₄＞HAc＞H₂CO₃。HAc能与BaCO₃反应放出CO₂气体有利于反应进行因此BaCO₃能溶于HAc而BaSO₄则不能溶于HAc。BaSO₄+H₂SO₄====Ba(HSO₄)₂产物溶解度较大因而能溶解。 (2)Mg(OH)₂的较小因此难溶于水。 NH₄C1溶液水解显酸性H⁺能和碱性的Mg(OH)₂反应致使Mg(OH)₂溶解。 NaCl溶液呈中性不能溶解Mg(OH)₂。 (3) Li⁺半径很小极化作用强因此LiF具有一定的共价成分而AgF为离子型化合物因此溶解度较大；AgI为共价型化合物而LiI离子半径差别较大根据巴索洛经验规则溶解度较大。
(1)酸性：H2SO4＞HAc＞H2CO3。HAc能与BaCO3反应放出CO2气体,有利于反应进行,因此BaCO3能溶于HAc,而BaSO4则不能溶于HAc。BaSO4+H2SO4====Ba(HSO4)2,产物溶解度较大,因而能溶解。(2)Mg(OH)2的较小,因此难溶于水。NH4C1溶液水解显酸性,H+能和碱性的Mg(OH)2反应,致使Mg(OH)2溶解。NaCl溶液呈中性,不能溶解Mg(OH)2。(3)Li+半径很小,极化作用强,因此LiF具有一定的共价成分,而AgF为离子型化合物,因此溶解度较大；AgI为共价型化合物,而LiI离子半径差别较大,根据巴索洛经验规则溶解度较大。