工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△
| 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0） 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
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参考解答
490***126
2025-04-20 09:00:01
| A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4的转化率减小，故A错误； B、反应是可逆反应，不能进行彻底，若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量小于4 Q kJ，故B错误； C、反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，v（HCl）=
D、反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl 0.2mol；通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中反应剩余氯化氢0.1mol，溶液呈酸性，故D错误； 故选C． |
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下列说法或表示方法中正确的是（ ）A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，
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（4分）（1）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。①燃烧反应②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2
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下列说法不正确的是（ ）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应C．可燃物的燃烧都是放热反
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