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保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ--从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ--从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中正确的是（ ）
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参考解答
490***125
2025-04-15 19:19:50
| 2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g） Ⅰ2mol 2mol Ⅱ2mol 6mol Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，可生成4molA、4molB，与Ⅰ物质的量比值相等， 由反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响， 则Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态，体系内混合气体的百分组成相同，混合气体平均相对分子质量相同，则 A．物质的浓度不同，反应速率不同，到达平衡时需用时间不同，另外反应从不同方向进行，转化率未知，即使是物质的量相当时也不能确定达到平衡所用的时间是否相等，故A错误； B．容器体积不变，气体的质量不变，则总密度始终保持不变，故B正确； C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，物质的质量分数相同，故C正确； D．Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，可生成4molA、4molB，与Ⅰ物质的量不相等，平衡状态相同，则A的浓度不同，故D错误． 故选BC． |
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