描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示 下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：酸或碱电

参考解答

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2025-04-13 04:24:45

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（1）HCN B （2）中性 CH3COONH4溶于水后，根据电离平衡常数，CH3COO－结合H＋和NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H＋和OH－浓度相等，呈中性 c (NH4+)＝c (CH3COO－)＞ c (OH－)＝c (H＋) （3） c (Na＋)＞ c (CN－)＞ c (OH－)＞ c (H＋) (4)②

(1)由表格数据可知HCN酸的Ka最小，则其酸性最弱 弱酸的电离常数只与温度有关，要求其常数不变，则温度不变，排除A； 促进入其电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，可采取稀释的方法，B正确 加少量的CH3COONa固体，CH3COO－浓度增大，平衡左移，抑制电离平衡，C不正确 加少量冰醋酸，虽然平衡右移，但其转化率减小，排除D （2）CH3COONH4溶于水后，根据电离平衡常数，CH3COO－结合H＋和NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H＋和OH－浓度相等，溶液呈中性，即c (OH－)＝c (H＋)，再根据电荷守恒c (NH4+)+ c (H＋)＝c (CH3COO－)+ c (OH－)＝可知，其溶液中离子浓度关系为：c (NH4+)＝c (CH3COO－)＞ c (OH－)＝c (H＋) （3）NaCN和HCN的混合溶液中，存在以下离子平衡： ①CN－＋H2OHCN＋OH－ ②HCNH＋＋CN－ ③H2OH＋＋OH－ 溶液呈碱性，可知CN－水解使溶液呈碱性的程序大于HCN电离使溶液呈酸性的程度，故溶液中离子浓度顺序为c (Na＋)＞ c (CN－)＞ c (OH－)＞ c (H＋) (4)NaOH具有强腐蚀性，Na2S不但引入杂质离子，但其本身水解也呈强碱性，故最好选用FeS：由于其浓度积常数远大于CuS、HgS、PbS，过加入FeS可使溶解平衡正向移动，发生沉淀的转化，即使过量也不能引入杂质

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