40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合 混合后测得溶液

参考解答

490***127

2025-04-26 13:08:54

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反应的中和热为56.85 kJ/ mol 。

酸碱中和反应是放热反应，反应放出的热量可通过反应前后体系温度的变化来计算：Q = －cm（T2－T1）。中和热是在稀溶液中，1mol的H＋和1mol OH－发生中和反应生成1molH2O的水时所放出的热量。稀溶液的密度接近于溶剂水的。 ⑴此稀溶液反应放出的热量为：：Q = cm（T2－T1）=' 4.18' J/（g·℃）×（40mL＋40mL）×1g/mL×（32.6℃－19℃）=' 4547.84' J 。 ⑵求反应的中和热： 依据 HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O 混合前 0.08 mol 0.08 mol 0 mol 0 mol 混合后 0 mol 0 mol 0.08 mol 0.08 mol 又依据生成0.08 mol水放出热量 4547.84 J ，生成1 mol水放出热量为： ＝ 56.85 kJ/ mol

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