如图甲 乙是电化学实验装置。(1)若甲 乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式为_

如图甲、乙是电化学实验装置。 (1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液． ①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________。 ②乙中总反应的离子方程式为______________________________________________。 ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。 (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液． ①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________________。 ②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。

参考解答

490***124

2025-04-05 21:26:03



(1)①2H2O＋O2＋4e－===4OH－ ②2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－ ③5Cl2＋I2＋6H2O === 10HCl＋2HIO3 (2)①Fe－2e－ === Fe2＋ ②CuO(或CuCO3) 0.8(或1.24)

试题分析：(1)若两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：①甲装置为原电池，石墨棒作正极，O2放电，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－.②乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－.③Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，生成HCl和HIO3.(2)若两烧杯中均盛有CuSO4溶液，则：①甲装置为原电池，铁作负极，电极反应为：Fe－2e－ === Fe2＋.②乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO4＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O2↑，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出O2，因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态．由电解反应式可知，2H＋～CuO～CuCO3，电解后n(H＋)＝0.1×0.2＝0.02(mol)， 故m(CuO)＝0.02××80＝0.8(g)，m(CuCO3)＝0.02××124＝1.24(g)． 点评：本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度中，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液。

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