如图所示装置（1）若烧杯中为稀H2SO4 两极反应式为：正极______负极______总反应方程式
| 如图所示装置 （1）若烧杯中为稀H2SO4，两极反应式为： 正极______ 负极______ 总反应方程式______ （2）若烧杯中为NaOH溶液，总反应方程式为：______．  |
参考解答
490***124
2025-04-05 03:25:27
| （1）Mg、Al都和稀硫酸反应，但Mg失电子的能力大于 Al，所以Mg作负极，Al作正极，负极上Mg失电子变成离子进入溶液，所以电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+．正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑；正负极上的电极反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑． 故答案为：正极2H++2e-=H2↑ 负极Mg-2e-=Mg2+ 总Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （2）Al和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应，Al失电子和氢氧根离子生成偏铝酸根离子和水，即Al-3e-+4 OH-=AlO2-+2 H2O，所以 Al作负极发生氧化反应； Mg作正极，正极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，发生还原反应，正极上的电极反应式为 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ 所以电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
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