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粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下：（加入的试剂稍过量） （1）步骤③中加入的试剂A是______（填化学式），除去的离子是______，试剂A稍过量的目的是______，反应的离子方程式______． （2）步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序是______（填写化学式）． （3）步骤④中，相关的离子方程式______． （4）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是______． （5）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用玻璃棒，其中在蒸发时，使用的目的是______． |
参考解答
490***118
2025-02-27 03:12:27
| （1）钡离子可除掉硫酸根，A为氢氧化钠，可除掉镁离子：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故答案为：NaOH；Mg2+；使Mg2+沉淀完全；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓； （2）除杂试剂为了除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序还可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），故答案为：BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3； （3）步骤④加入碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子及过量氯化钡引进的钡离子杂质，反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓， 故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓； （4）由于盐酸能够与碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁发生反应，先用盐酸调pH再过滤，导致少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，故答案为：先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度； （5）在蒸发时，使用玻璃棒进行搅拌，能够受热均匀，可以防止局部过热液滴或晶体飞溅，故答案为：搅拌，防止局部过热液滴或晶体飞溅． |
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