某同学设计实验室利用铝土矿（主要成分Al2O3 还含有Fe2O3 SiO2等）制取氯化铝的方案 过程

某同学设计实验室利用铝土矿（主要成分Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等）制取氯化铝的方案，过程如下

(1)用化学式表示过滤1得到的沉淀是______________。 (2)写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。 (3)蒸发AlCl3溶液提取AlCl3需要在HCl气氛中进行，理由是_________________________。 (4)实验证明，熔融的AlCl3不导电，推测其原因是：_________________________最新报道工业采用电解 AlCl3-NaCl熔盐制铝工艺，试写出该电解反应的化学方程式________________________ 。研究证实该熔盐体系中，铝元素以AlCl4-和Al2Cl7-离子的形式存在，则在此工艺中NaCl的作用是__________________ (5)铝是一种重要的金属，下列关于铝的叙述中不正确的是___________（填序号）。 A．铝元素在地壳中含量虽比铁高，但金属铝的使用较晚 B．铝热反应可用于冶炼金属，尤其可以冶炼一些难熔金属 C．铝燃烧时会放出大量的热，可以作为一种生活能源 D．镁和铝与氢氧化钠溶液能形成原电池，在镁电极表面有气体产生 E．用铝板和铂网做电极，以海水为电解质溶液可以制成海洋电池

参考解答

490***118

2025-02-27 05:10:19



(1)Fe2O3 (2)OH-+H+=H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O、SiO32-+2H+=H2SiO3↓ (3)AlCl3发生水解AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，蒸发时由于HCl挥发最终得不到无水AlCl3而是氢氧化铝（或氧化铝），若在HCl气氛中进行蒸发可以抑制AlCl3的水解 (4)AlCl3在熔融状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子；2AlCl32Al+3Cl2↑；做溶剂，使铝元素在其中形成AlCl4-和Al2Cl7-(配离子) (5)C

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