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| 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题： （1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？ （2）通过计算确定该有机物的分子式． |
参考解答
490***112
2025-01-22 22:38:46
（1）浓硫酸增重2.7g，所以有机物燃烧生成水的质量是2.7g，所以水的物质的量是0.15mol，H物质的量为0.3mol，即2.3gA中含H物质的量为0.3mol，碱石灰增重2.2g，即燃烧生成二氧化碳的质量是2.2g，由质量守恒定律可知：m有机物 +m（O2）=m（CO2）+m（CO）+m（H2O），即2.3g+
答：2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是0.3mol、0.1mol； （2）根据氧原子守恒，2.3g有机物质中含O物质的量=
答：该有机物的分子式为C2H6O． |
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