某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解） 且各离子的物质的量均为0.1m
某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．
②若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变 ③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成． 试回答下列问题： （1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）______，阴离子是______． （2）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是______． （3）向原溶液中加入足量盐酸后，发生反应的离子方程式是______． （4）用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入______mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．此时容器内溶液的物质的量浓度为______mol/L． |
参考解答
490***117
2025-02-24 00:24:25
| （1）若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-，各离子的物质的量均为0.1mol，根据电荷守恒可知还应含有Cu2+，所以原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+；阴离子是NO3-、Cl-、SO42-， 故答案为：Fe2+、Cu2+；NO3-、Cl-、SO42-； （2）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是CuO、Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为0.1mol可知m（CuO）=0.1mol×80g/mol=8g，m（Fe2O3）=
故答案为：16g； （3）加入盐酸，具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O， 故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O； （4）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 3mol 1mol 1mol 0.1mol n（NO） n（NO）=
4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4mol 3mol 4mol
n（O2）=
V（O2）=
n（HNO3）═
容器体积=V（NO）=
此时容器内溶液的物质的量浓度为
故答案为：560；0.045或
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