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碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂．某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下．（所用石灰石含有杂质SiO2） 回答下列问题： （1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨．标准状况下生成二氧化碳的体积为______L，石灰石中碳酸钙的质量分数为______%． （2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为______． （3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是______，相应的离子方程式为______． （4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是______． （5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下  与前一方案相比较，该方案的优点是______． |
参考解答
490***117
2025-02-24 05:58:55
（1）根据碳酸钙分CaCO3
100 56 44 44 100×106g 44×106 g 44×106g 所以生成二氧化碳的体积为
石灰石中碳酸钙的质量分数为
故答案为：2.24×107 90.9 （2）碳酸钙除了分解，还与SiO2发生反应：SiO2+CaCO3 =CaSiO3+CO2SiO2+CaCO3
CaSiO3，故答案为：CaSiO3； SiO2+CaCO3 =CaSiO3+CO2 （3）因CO2过量时，会继续与碳酸钙反应， 故答案为：通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解；CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3- （4）因QC≥KSP时，形成沉淀，C（Ca2+）≥
（5）因与前一方案相比较，可知制备过程不需要加热、操作简便等，故答案为：不需要加热，操作简便，减少来自燃料的污染 |
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