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| 向200mL 6mol?L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准 状况下测定）． 请回答下列问题：  （1）设OE段的反应速率为υ1，EF段的反应速率为υ2，FG段的反应速率为υ3，则υ1、υ2、υ3从大到小的顺序为______． （2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是______（填字母）． A、蒸馏水 B、氯化钾固体 C、氯化钠溶液 D、浓盐酸 （3）加入CaCO3的质量为______． （4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率υ（HCl）=______． |
参考解答
481***126
2025-04-19 07:38:41
| （1）从图象可知，单位时间内生成的气体EF段＞OE段＞FG段，单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大，则 v2＞v1＞v3，故答案为：v2＞v1＞v3； （2）A、加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，故A正确； B、氯化钾固体对溶液的浓度无影响，且KCl不参加反应，所以速率不变，故B错误； C、加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，故C正确； D、加入浓盐酸，盐酸的浓度增大，反应速率增大，故D错误， 故答案为：AC． （3）当反应进行到4min时，生成气体的体积不变，说明碳酸钙完全反应， 则有：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O， 100g 22.4L x 5.60L 则有：x=
故答案为：25g． （4）EF段生成二氧化碳的体积为4.48L-1.12L=3.36L， CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 2mol 22.4L n 3.36L 则：n=
消耗盐酸的浓度为c（HCl）=
所以EF段用盐酸表示的化学反应速率v（HCl）=
故答案为：1.5mol?L-1?min-1． |
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