100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kJ。 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H
| 100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kJ。 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H＝-282.85kJ H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8kJ 该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体。通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种气体的体积是多少？ |
参考解答
481***127
2025-04-26 13:35:55
| 100L这种水煤气中含H250L、CO40L、CO25L、N25L。 |
| 本题应抓住3个关键：一是热效应，4种气体中能燃烧的是H2和CO，二者燃烧放出的热量是1143.3kj；二是燃烧后气体体积的变化，可知CO和H2燃烧后，气体的体积均减少；三是被NaOH溶液吸收的是CO2。而CO2的来源有二，其一是原来的，其二是由CO燃烧生成的。 －－－设100L水煤气中有H2xL，CO为yL。由反应热可知： CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)；△H='-282.85kj/mol' 1mol 282.85kj yL/(22.4L/mol) m m='y/22.4' ×282.85kj H2(g)+1/2 O(g)=H[sub2O(l)；△H＝-285.8kj/mol 1mol 285.8kj xL/(22.4L/mol) n n='x/22.4' ×285.8kj 故得：y/22.4 ×282.85+x/22.4 ×285.8='1143.3…………①' 由体积关系有： CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △V 1 1/2 1 0.5 y 0.5y H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △V 1 1/2 1.5 故得1.5x+y='100+60-65……………②' 联立①②，解得x=50(L)，y='40(L)' NaOH吸收CO2的体积为40L，所以原煤气中CO2的体积为45L-40L＝5L，N2的体积为100-40-5＝5L。 |
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