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请填空： （1）写出上述反应的平衡常数表达式：______________________ （2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示。下列说法正确的是____________

A．在300℃ ，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)＝nA/tA mol·(L·min)-1 B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大 C．该反应的正反应为放热反应 D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，n(H2)/n(CH3OH)增大 （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，此反应的热化学方程式为： _______________________________ （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是____________；正极的电极反应式：__________________。

参考解答

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2025-04-03 14:40:52

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