1 3―丙二醇是重要的化工原料 用乙烯合成1 3―丙二醇的路线如下：CH2=CH2 HOCH2CH2

1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下： CH2=CH2 HOCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2OH ⑴通过反应①用乙烯和空气混合气体制备，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表。   C2H4 O2 N2 反应前体积分数 25.0% 15.0% 60.0% 0 某一时刻体积分数 5.56% 5.54% 66.7% 22.2% 计算此时乙烯的转化率。 ⑵某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得： C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2 假设在生产过程中，反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。 计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？

参考解答

481***122

2025-03-26 06:14:50



（1）80%（2）焦炭3.6t，甲烷4.8t。

⑴设反应前气体共有100L 则反应前V(C2H4)=100L×25.0%=25L，V(N2)=100L×60.0%=60L 因为N2的体积不发生变化，则此时气体的体积为60L÷66.7%=90L V(C2H4)=90L×5.56%=5.00L 则此时乙烯的转化率=×100%='80.0% ' 也可以这样求乙烯转化率： ⑵反应②中 C2H4 ~ CO ~ H2 ~ HOCH2CH2CHO 28 28 2 74 14t m(CO)× m(H2)× m(HOCH2CH2CHO) 则m(CO)=16.8 t m(H2)='1.2t ' m(HOCH2CH2CHO) ='37' t 反应③中 HOCH2CH2CHO ～ H2 74 2 37t m(H2)× 则m(H2)='1.2t ' 反应②、③中共需CO16.8 t、H22.4t。 C + H2OCO + H2 CH4 + H2OCO + 3H2 12 28 2 16 28 6 m(C) m(CH4) 得方程组=16.8 t 和 =2.4t 解得m(C)='3.6t ' m(CH4)='4.8t'

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