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实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案： 请回答下列问题： （1）操作①加热的目的是______，发生的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应． （2）操作②除用BaCl2溶液外，还可以用______． （3）操作③的目的是______，发生反应的离子方程式为：______． （4）操作④应在______（填仪器名称）中进行． |
参考解答
481***118
2025-02-27 03:02:07
| （1）操作①加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；发生的是碳酸氢铵分解的反应，反应前后无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：除去混合物中的碳酸氢铵；不是； （2）操作②是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba（OH）2溶液，故答案为：Ba（OH）2溶液； （3）操作③是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓， 故答案为：除去过量的钡离子；Ba2++CO32-=BaCO3↓； （4）操作④是对饱和食盐水蒸发溶剂得到溶质晶体，溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行，故答案为：蒸发皿． |
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