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海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在．某学生为探究海带中碘元素的存在，按如下流程进行了实验： 回答下列问题： （1）A步骤的操作名称是______； A步骤用到的主要玻璃仪器是______（选填下列字母代号） a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸发皿 （2）B步骤中加入的试剂是______． （3）已经溶液1的阳离子是K+，则通入Cl2时反应的化学方程式为______，其中氧化剂是______． |
参考解答
473***117
2025-02-24 03:24:07
| （1）依据提取流程分析海带灰悬浊液可以用过滤的方法得到溶液，除去不溶性杂质；用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤，a； （2）依据转化关系可知溶液1通入氯气把碘离子氧化为碘单质，加入B变蓝证明加入的是淀粉；故答案为：淀粉溶液； （3）溶液1的阳离子是K+，依据分析可知，溶液中含有碘离子；通入氯气会和碘离子发生氧化还原反应；反应的离子方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2 ；氧化剂是化合价降低的氯元素，所以氧化剂是Cl2，故答案为：Cl2+2KI=2KCl+I2 ；Cl2； |
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