某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性 设计了如下装置：(1)实验室常用装置E制备Cl
| 某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置： |
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| (1)实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是___________________。 (2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管 中的现象分别为：B___________________，D__________________。 (3)装置C的作用是____________________________________________________。 (4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置下图装置继续进行实验： |
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| 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的：___________________________、___________________________。 ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：____________________________。 （结合离子方程式说明） ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_______________________________________________________。 |
参考解答
473***117
2025-02-23 14:17:22
| (1)酸性、还原性 (2)B溶液恢复红色；D溶液仍无色 (3)吸收多余的SO2和Cl2，防止污染空气 (4)①使SO2和Cl2混合均匀；通过观察气泡控制气体的流速 ②控制SO2和Cl2按物质的量之比1:1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2C1-+4H+ ③控制SO2和Cl2进气的物质的量，使二者不相等 |
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