Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+ Mg2+ SO42- 需要分离提纯．现有含少量CaCl2 M
Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、O42-．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答： （1）沉淀A的名称是______； （2）试剂d是______；判断试剂d已经足量的方法是______； （3）现有图2仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到______（填序号），仪器③的名称是______． Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是______（填序号）． Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的______（填序号），该仪器名称为______，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为______． |
参考解答
473***118
2025-02-27 03:36:55
| 根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠． Ⅰ、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀；但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡．离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子， （1）4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序是④③②①，氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，所以沉淀A是硫酸钡，故答案为：硫酸钡； （2）试剂d是盐酸，盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量，故答案为：盐酸；溶液中不会再产生气体； （3）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯等，根据实验装置，过滤出沉淀A、B、C时必须用到漏斗，仪器③的名称是圆底烧瓶，故答案为：④；圆底烧瓶； Ⅱ、蒸馏装置需要的仪器有：蒸馏烧瓶、单孔塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为：②⑤⑥； Ⅲ、从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗，故答案为：①；分液漏斗；萃取． |
相似问题
某食盐溶液中含有Ca2+ Mg2+等杂质离子 现设计实验 采用常见的试剂 精制食盐溶液．回答下列问题
某食盐溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：（1）操作：依次向溶液中加入足量的______溶液和足量
海水中有非常丰富的化学资源 从海水中可提取多种化工原料．试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+ M
海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时
为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42－及泥沙 可将粗盐溶于水 然后进行以下五项操作：①过
为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶
从碘水中用萃取法提取碘时 不能使用的试剂是[ ]A．酒精 B．汽油 C．四氯化碳D．苯
从碘水中用萃取法提取碘时，不能使用的试剂是[ ]A．酒精 B．汽油 C．四氯化碳D．苯
配制一定物质的量浓度的某溶液 下列情况会使配制结果偏低的是（ ）A．未冷却即转移 定容B．未洗涤烧
配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（ ）A．未冷却即转移、定容B．未洗涤烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．容量瓶中原有
