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| （10分）常温下，甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。 （1）甲硅烷含有的化学键是_________ ，其在固态时属于 晶体。 （2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示） （3）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH4）六种物质， 含有共价键的化合物是（填序号） （4）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为 。 |
参考解答
473***127
2025-04-27 15:12:42
| （1）共价键 ；分子 （2）NH3 ＞ SiH4 （3）③、④、⑤、⑥ （4）SiH4（g）+2O2（g）==SiO2（s）+2H2O（l）ΔH＝-1 427.2 kJ/mol |
| （1）硅和氢都是非金属元素，形成的化学键是极性键。常温下是气态，说明形成的晶体是分子晶体。 （2）N的非金属性强于硅的，所以氨气的稳定性强于甲硅烷的，即NH3 ＞ SiH4。 （3）活泼的金属e和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间才形成共价键，所以含有共价键的是③、④、⑤、⑥。金刚石含有共价键，但属于单质。①中元素是活泼的金属Be和活泼的非金属氯形成的化合物，是离子键。 |
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