如图装置所示 C D E F都是惰性电极 甲 乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变）
| 如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极， 甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积 不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后， F极附近呈红色．请回答： （1）B极是电源的______，一段时间后， 甲中溶液pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）． （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质 生成时，对应单质的物质的量之比为______． （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______（填“铜”或“银”），电镀液是______溶液；常温下当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为______克． （4）若将C电极换为银，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______．  |
参考解答
473***124
2025-04-04 08:45:38
| （1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F电极为阴极，阴极上氢离子放电导致F电极附近呈碱性，则C、E、G为阳极，D、F、H为阴极，阴极连接原电池负极，所以B是原电池负极；甲中阳极上OH-放电，阴极上Cu2+放电，导致溶液中c（H+）大于c（OH-），溶液呈酸性，所以溶液的pH变小； 故答案为：负极；变小； （2）C、D、E、F发生的反应分别为：4OH--4e-=2H2O+O2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，串联电路中转移电子相等，假设都转移4mol电子时，O2、Cu、Cl2、H2的物质的量分别是1mol、2mol、2mol、2mol，所以生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2； （3）用丙装置给铜件镀银，镀层Ag为阳极，则G为Ag，镀件H为阴极，阴极材料是Cu，电镀液为AgNO3溶液，乙中电池反应式为2NaCl+2H2O
设生成0.05molNaOH转移电子的物质的量为x， 2NaCl+2H2O
2mol 2mol 0.05mol x 2mol：2mol=0.05mol：x x=
串联电路中转移电子相等，当转移0.05mol电子时，析出Ag的质量=
故答案为：铜；AgNO3；5.4g； （4）若将C换为Ag，则阳极上Ag失电子、阴极上Cu离子放电，电池反应式为2Ag+Cu2+
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