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（12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。 （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常数K如下表： 温度/℃ 1538 1760 2404 平衡常数K 0、86×10－4 2、6×10－4 64×10－4 ①该反应的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示， 请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。 （2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下： 2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)   △H＝＋1530kJ·mol-1 则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反应热△H＝         。  （用含a的代数式表示） （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入    极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为                                                                           。 （4）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = －92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。 a、升高温度        b、加入催化剂     c、增加H2的浓度 d、增加N2的浓度   e、分离出NH3            （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a     0、01（填大于、等于或小于）。

参考解答

473***124

2025-04-04 10:05:38



（12分） （1）① > （1分） ②（2分） （2）—(1530-2a) kJ·mol-1（2分）；（3）阳（1分） N2＋6H＋＋6e＝2NH3（2分） （4）c e （2分） （5）中（1分），大于（1分）

略

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