（14分）室温下 已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：（1）向一定量的NaOH溶液
| （14分） 室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：  （1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中 （填“实线”或“虚线”）。  （2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是 和 。 （3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作： A．取某品牌白醋25.00mL置于 （填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。 B．用 （填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入 （填指示剂名称）1～2滴。 C．用0.05 mol·L?1NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。 （注意：滴定重复进行3次。） 根据以上操作，请你继续回答下列问题。 ①操作（C）中，滴定时，两眼注视 ；终点现象是 。 ②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是 。 a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理 b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗 c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶 ③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是 。 |
参考解答
463***117
2025-02-22 23:51:11
| （14分） （1）虚线 （2分） （2）0.09 mol·L?1 0.03 mol·L?1 （每空2分） （3）（A）250mL容量瓶（1分） （B）酸式滴定管（1分），酚酞试液（1分） ①锥形瓶中溶液颜色的变化。（1分） 溶液由无色变为浅红色，且在30s内不褪色。（1分） ②a、b（2分） ③食醋稀释时，体积控制不当，实际稀释倍数大于理论释释倍数；试样量取体积偏小；滴定终点颜色不足30s褪去；滴定结束后在碱式滴定管的尖嘴处有气泡；制造商加水过度稀释等。（1分） |
| 考查酸碱中和滴定 （1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液时，混合溶液的pH逐渐减小，故符合虚线 （2）设X和Y的物质的量浓度分别CX、CY，根据图示可得到以下两等式： 0.01CX=0.03CY 0.01=（0.01CX—0.02CY）/0.03 解得：CX=0.09 mol·L?1、CY=0.03 mol·L?1 （3）A：精确的配制、稀释溶液的容器为容量瓶 B：精确量取酸性液体可采用酸式滴定管；由于用强碱滴定弱酸，中和时溶液水解呈碱性，最好采用变色范围为碱性区域的指示剂，即酚酞 C：①酸碱滴定时，左手握活塞，右手旋转锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化； 终点现象是溶液由无色变为浅红色，且在30s内不褪色 ②a．蒸馏水消毒时一般用氯气，形成酸性物质，故将消耗的碱液偏多，测定结果偏高 b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗将使标准液的浓度偏小，标准液的体积偏大，测定结果偏高 c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，将使标准液的体积偏小，测定结果偏低 d．无影响 ③制造商加水过度稀释等 |
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