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某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO2外，还生成少量的NO（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知： ①NO+NO2+2OH-=2NO2- +H2O    ②气体液化温度：  NO2    21℃     NO  -152℃ 请回答：

（1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式___________。 （2）装置B的作用是___________，在上图方框内画出B装置。 （3）写出装置的连接顺序（填字母）：A接B接_____________。     （4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K1，持续通一段时问氮气后再关闭活塞K1，目的是___________ 。A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是______________。     （5）如果O2过量，则装置C中发生反应的离子方程式是____________。     （6）若铜粉中混入了少量的Ag，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的。试简述实验方案_______________。

参考解答

463***117

2025-02-23 20:33:36

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（1）Cu +4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ +2 H2O （2）吸收水蒸汽，防止在E中与NO2反应生成NO ； （3）EDC （4）排除装置中的空气，防止与生成的NO反应；出现红棕色气体 （5）4NO2＋O2＋4OH－＝4NO3－＋2H2O （6）在A的溶液中加入过量的氯化钠，过滤，洗涤、干燥沉淀，再称质量。

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