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（12分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H =－ a kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答： ⑴图中A点表示__________________，a=__________。 ⑵Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 ⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：_____________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO3（g），放出的总热量为___ _。 |
参考解答
463***127
2025-04-27 15:00:22
| （12分）⑴反应物的总能量 198 ⑵无 降低 ⑶S（s）+ O2（g）＝SO2（g）△H＝－296 kJ·mol－1 1185 kJ |
试题分析：（1）根据图像可知，A点表示反应物的总能量。1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ，所以a＝99×1＝198。 （2）Ea表示活化能，其大小对该反应的△H无影响。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。 （3）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1可知，该反应的热化学方程式是S（s）+ O2（g）＝SO2（g）△H＝－296 kJ·mol－1。根据盖斯定律可知，S直接生成SO3的热化学方程式是S（s）+ 3/2O2（g）＝SO3（g）△H＝－395 kJ·mol－1，所以生成3 mol SO3（g），放出的总热量为3mol×395kJ/mol＝1185kJ。 点评：在计算反应热时，常常需要根据盖斯定律并结合数学知识进行。需要注意的是，在扩大化学计量数时，不要忘记了反应热也要同步扩大相应的倍数。 |
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