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下列说法正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ· mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol－1 则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=" a" kJ· mol－1、 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H="b" kJ· mol－1，则a＞b

参考解答

463***127

2025-04-27 06:34:25



BC

A 错误，1mol氢气完全燃烧生成1mol液态水时放出的热量 B 正确稀醋酸是弱酸，电离需吸收一部分热量，所以，含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ C 正确 常温不自发进行，但升高温度可以发生反应，所以此反应是吸热反应， D 错误生成二氧化碳比生成一氧化碳放出的热量要多，但a、b是负数，放热越多，△H越小，所以，a<b。

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