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氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。 (1)下面是氮气的一种利用途径：

过程Ⅱ的化学方程式是____ 。 (2)氨气的制备与运输过程中都有严格要求。 ①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：____ 。 ②运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输。二者接触时会剧烈反应产生白烟，且0.4 mol NH3参加反应时有 0.3 mol电子转移。写出反应的化学方程式：___。 ③工业上可用碱性溶液通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2+6H2O 4NH3+3O2，通入N2的一极是___ （填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是____。 (3)已知：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H=-1 316 kJ．mol-1 氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。 ①能利用该反应设计成电池的原因是___。 ②燃料电池的负极反应式是___。

参考解答

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2025-04-03 17:09:02

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(l)N2 +3H22NH3 (或 N2 +O22NO) (2)①合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，平衡向生成氮气和氢气的方向移动，从而使氨气的产率降低 ； ②8NH3 +3Cl2==6NH4Cl+N2 ； ③阴极；4OH--4e-==O2↑+2H2O (3)①该反应为自发的、放热的氧化还原反应 ；②2NH3 -6e-+6OH-==N2↑+6H2O

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