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| 已知2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验： Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体． 请回答： （1）A中的现象______，B中的现象______； （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动； （3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为______，升高温度，该反应中NO2的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）． Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭． （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深． ①推进针筒后颜色变深的原因是______； ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______； ③由此实验得出的结论是______． （2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是______；在此过程中，该反应的化学平衡常数将______ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将______．  |
参考解答
463***125
2025-04-15 14:17:19
| （1）浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO2（g）?N2O4（g）是放热反应，A烧杯中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，故答案为：气体颜色加深，气体颜色变浅； （2）由以上分析知，降低温度，平衡向正反应方向移动，故答案为：正； （3）Kc=
故答案为：Kc=
Ⅱ．（1）①气体的体积减小时，NO2浓度增大，则气体颜色加深， 故答案为：气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深； ②气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅， 故答案为：增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动； ③增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动，故答案为：增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动； （2）气体体积增大，二氧化氮浓度减小，所以气体颜色变浅，同时气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，但仍不如第一支针筒气体的浓度大，所以仍比第一支针筒气体的颜色浅；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，平衡向逆反应方向移动，所以二氧化氮的转化率减小， 故答案为：气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅，不变，减小． |
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