若HA H2B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液 常温下测得pH分别为：1．5和1．8。下列说法
| 若HA、H2B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为：1．5和1．8。下列说法中正确的是 A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性强于HA B．当NaA，NaHB，Na2B都是0．1mol/L时，Na2B的pH最小 C．把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA，H2B中，H2B溶液中反应比HA剧烈 D．Na2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多 |
参考解答
463***124
2025-04-09 10:55:22
| D |
| 答案：D A．错误，都是弱酸，但是HA的酸性更强。 B．错误，越弱越水解，Na2B水解程度最高，碱性最强，所以pH最大。 C．错误，根据题意，H2B溶液中的H＋浓度更低，所以反应不剧烈。 D．正确，Na2B溶液和NaHB溶液的离子有Na＋、B2－、HB－、H＋、OH－；NaA溶液的离子有Na＋、A－、H＋、OH－。 选D。 |
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