．(16分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A F分别为氨气和氯气的发生装置 C为纯

参考解答

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2025-02-22 21:54:57

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（每空2分共16分） (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)生石灰或固体氢氧化钠 (3)干燥管 除去氯气中的氯化氢 (4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 (5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl b/2a mol－1 (6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中

：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2+4H++2C1- Mn2++C12↑+2H2O． （2）利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A．碱石灰、C．生石灰、E．烧碱都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，D．五氧化二磷 、B．浓硫酸虽然溶于水时放热，但是酸性物质． 故选A、C、D． （3）氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选Ⅱ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅰ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅲ． 故答案为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ． （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气8NH3+3C12=6NH4C1+N2； 氯化铵中含有氯离子和铵根离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；氨气用紫色石蕊试纸检验；检验方法为：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+． 故答案为：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+． （5）氯气有毒，所以不能直接排空，但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠反应生成盐，所以除去氯气应选用氢氧化钠溶液吸收，方法为：将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中． 故答案为：将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中．

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